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LC102 - Contrôle n°2

Exercice 1 (questions de cours)

1. la méthylamine (MeNH₂) est une base faible.

Ecrire l’équation bilan de la réaction acido-basique de la methylamine dans l’eau.

Ecrire la formule de la constante d’acidité du couple acide/base correspondant.

……. + H₂O = …….. + ………

Ka = _________________

2. Ecrire l’équation bilan de la dissociation d’un acide faible AH dans l’eau.

……. + H₂O = …….. + ………

En considérant également l’autoprotolyse de l’eau, écrire les équations de la conservation de la matière, l’électroneutralité et la constante d’acidité Ka.

Conservation matière :

Electroneutralité

Ka = ____________

Lors de la détermination du pH d’une solution d’acide faible, il est important de faire deux approximations permettant de simplifier l’équation faisant intervenir le pKa et la concentrations initiale de l’acide. Donner et démontrer ces approximations.

1ère approximation :

limite de validité :

2ème approximation :

limite de validité :

A l’aide de ces deux approximations, donner la formule du pH de l’acide faible en fonction de son pKa et de sa concentration [AH] (demonstration demandée)

Exercice 2

1. Calculer le pH d’une solution d’1litre de HCOOH de concentration 0,04M en sachant que le pKa = 3.8.

2. On mélange 200 ml de potasse (KOH) de concentration C₁ = 0,02M avec 500 ml de soude (NaOH) de concentration C₂ = 0,50M.

Calculer le pH de la solution

Si on dilue 100 fois quel est le nouveau pH ?

3. On desire comparer le couple A₁H/A^-₁ de pKa1 et le couple A₂H/A^-₂ de pKa2. Pour cela, on prépare une solution aqueuse S1 contenant l’acide A₁H et une solution aqueuse S2 contenant l’acide A₂H.

La mesure du pH de ces deux solutions de meme concentration donne les résultats : pH (S1) = 4,1 et pH (S2) = 5,5

Cocher les bonnes réponses ( une ou plusieurs)

O l’acide A₂H est plus faible que A₁H

O pKa2 < pKa1

O l’acide A₂H est plus fortement dissocié que l’acide A₁H

O la base A^-₂ est plus forte que la base A^-₁